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（6分）在合成氨的生產中，將N₂和H₂按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數為20%，若反應前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N₂的轉化率是多少？

（1）16.67MPa
（2）33.33%

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定不變。

C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。

D．電解AlCl₃來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）

CO₂（g）+N₂（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是（）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時及時抽走CO₂、N₂，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式，a電極上發生的電極反應式為：。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂（g）＋3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是。
① N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N₂的平均反應速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K==            （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
（1）該反應的平衡常數表達式為____________________。
已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H₂的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變 b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H₂) = c(H₂O) d．υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。