【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產生的氣體為 H2
D. AB 段產生的反應為置換反應
【答案】A
【解析】已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則A．最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，A正確；B．n（NO）＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol÷0.05L＝1mol/L，B錯誤；C．開始時產生的氣體為NO，C錯誤；D．AB段發生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，為化合反應，D錯誤；答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡：2NH3(l)
NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，下列說法錯誤的是
A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
D. 改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：
（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。
②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol
已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強能增大活化分子百分數，加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。
③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。
（3）現有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態的是_______________（填字母）。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變
E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變
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【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是（ ）
A. 純堿溶液可去除油污 B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
C. 泡沫滅火器的滅火原理 D. NaCl可用作防腐劑和調味劑
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【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示． 
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質A可使用下列物質中的 ．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是 ．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是
A、Na與水反應時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D、恒溫、恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
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【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環，苯環上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下C能發生銀鏡反應。C與其他物質之間的轉化如圖所示（部分無機產物已略去）：
（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。
（2）C的結構簡式是______________________，I的結構簡式是__________________。
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。
（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發生銀鏡反應的結構簡式___________________。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應
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【題目】[2017新課標Ⅲ]氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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