【題目】現有四種元素基態原子電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關比較中正確的是
A. 單電子數：③＞① B. 原子半徑：④＞③
C. 電負性：②＞① D. 最高正化合價：④＞①
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。
（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應式為________________________________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）
（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：
①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優點______、_____、____。
（2）4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出222.5 kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________。
（3）拆開1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則合成氨反應的熱化學方程式為_________。
（4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
圖甲
圖乙
在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。
(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。
(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。
(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是___________；
②乙實驗失敗的原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D.將
通入到
溶液中：
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【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某學習小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質，實驗過程如下：
請回答：
（1）下列說法正確的是_____。
A．步驟①試劑X可選氯氣，一般在通風櫥內進行實驗
B．殘留液中是否含有溴離子，可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定
C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發的特點分離出溴，也可用水蒸氣代替
D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替
（2）酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。
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【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下
、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去
I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。
(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。
(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用
的濃
溶液配制
稀E溶液
。
①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；
②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數)。
II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。
III.若Z是紅棕色氣體。
(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。
(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于
密度為
質量分數為
的濃F溶液中，得到Z和
和
均為濃F溶液的還原產物的混合氣體
標準狀況，向反應后的溶液中加入
溶液，當金屬離子全部沉淀，得到
沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。
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【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）
C（g）+2D（s），經測定，在不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
（1）該反應為__________反應(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數K的表達式為K=____________
（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是________ ；
①容器中壓強不變 ②混合氣體中c(A)不變 ③2v正(B)＝v逆(A) ④ 容器內溫度不變 ⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ 平均摩爾質量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦
（3）欲提高B的轉化率并加快化學反應速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒壓下中再充入He b．向恒容體積再充入A
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
（4）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；
（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關系如下：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計算反應到2h時v(A)=__________
②計算平衡時B的轉化率為 __________，該溫度下反應的平衡常數值________。
③由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n(總)和生成物C的物質的量n（C）,則 n(總 )=________mol，n（C）＝___________mol,反應物A的轉化率α（A）的表達式為_______________________。
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