欧美性一区二区,国产精品久久久久久久久久免费 ,亚洲天堂中文字幕

【題目】在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是(　　)

A. 氧化產物與還原產物物質的量之比是2∶5

B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的

C. KMnO4只有一部分發生還原反應

D. KMnO4與HCl恰好分別完全發生還原反應和氧化反應

【答案】B

【解析】試題分析：A、氯化氫是還原劑，氧化產物是氯氣。高錳酸鉀是氧化劑，還原產物是氯化錳，則根據方程式可知氧化產物與還原產物粒子個數比是5∶2，A錯誤；B、根據電子轉移數相等，2個MnO4—得到10e-，則可氧化10個HCl分子，所以被氧化的鹽酸占參加反應鹽酸總分子數的5/8，B正確；C、KMnO4全部被還原為氯化錳，即高錳酸鉀全部發生還原反應，C錯誤；D、根據以上分析可知KMnO4全部被還原，但HCl只有一部分發生氧化反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段，平均反應速率v(NO2)為__________molL-1s-1，反應的平衡常數K為____________________________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應中發生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列10種物質：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。

（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質的是_____。屬于非電解質的是_____。

（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目__________。

（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。

（4）儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質－碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質填空并配平化學方程式：

C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。

物質	H3PO4	HF
電離常數	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉化率 α=________；該反應的平衡常數 K=______________。

②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的，CO 的平衡體積分數（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。