Question

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列說法不正確的是(   )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY

B．若a=b，并測得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；則相同濃度時，酸性HX>HY

C．若a>b，測得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時， 酸性HX<HY

D．若兩溶液等體積混合，測得

則可推出a+b=0．2 mol

Answer 1

A

解析試題分析：A、若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，根據越弱越水解得相同濃度時，酸性HX<HY,錯誤；B、若a=b，并測得c（X^－）="c" (Y^－)+c(HY)，說明Y^－水解程度比X^－大，根據越弱越水解解得相同濃度時，酸性HX>HY,正確；C、a>b，測得c(X^－)=c(Y^－)，說明X^－水解程度比Y^－大，所以有c(HX)>c(HY)，且相同濃度時， 酸性HX<HY，正確；D、兩溶液等體積混合，則有a="2" [c(X^－)+ c(HX) ],b="2" [c(Y^－)+ c(HY) ],所以a+b=2×0．1mol/L=0．2 mol/L，正確，答案選A。
考點：考查不同鹽的水解程度的大小比較、水解規律的應用