Question

常溫下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C點：c(CH₃COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點：c(CH₃COO－)+c(CH₃COOH)＝c(Na+)

Answer 1

BC

考查中和滴定及粒子濃度的濃度
A：混合溶液中只有四種粒子，任何時候都遵循電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B：當a=25ml時，酸堿恰好中和，生成CH₃COONa溶液，水解呈堿性，B點時，溶液pH=7，呈中性，則需要再多加一些醋酸，即a>25ml；中性溶液中，c(OH^－)＝c(H⁺)，必須有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，且c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)
C：B點時c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)，再滴加醋酸，溶液中的c(CH₃COO^－)、c(H⁺)增大，則必然導致c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D：D點時醋酸的物質的量為NaOH的兩倍，由物質守恒可知c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)
答案為BC