Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對比中學(xué)常見元素周期表，回答下列問題：

（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是___________。G的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）CE2的電子式是__________________。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：__________________。反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 Cl2+2Br＝Br2+2Cl 溶液分層，下層溶液呈橙紅色

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的結(jié)構(gòu)，（1）根據(jù)E所在周期數(shù)和列數(shù)，E處于第二周期第VIA族，即為O；G位于第三周期第13列，即為Al，其離子是Al3＋，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）C為C，E為O，即分子式為CO2，C和O共有2個(gè)電子對，即電子式為；（3）A為H，M為Br，兩者形成的化合物是HBr，元素K為Cl，利用氯氣的氧化性把Br2置換出來，即Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；CK4是CCl4，溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，CCl4是密度大于水，且不溶于水的液體，因此現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)分層，下層溶液呈橙紅色。