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將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為（與CO₂反應由先到后的順序是：OH^-AlO₂^-CO₃²^－)

A B C D

反應的方程式依次為Ba(OH)₂＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O、CO₂＋2KOH=K₂CO₃＋H₂O、2KAlO₂＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋K₂CO₃、CO₂＋K₂CO₃＋H₂O=2KHCO₃、BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba(HCO₃)₂，所以選項C正確，答案選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖中情況的一組物質是(　　)

	X	Y溶液
A	Ba(HCO₃)₂溶液	NaOH溶液
B	KOH溶液	Mg(HSO₄)₂溶液
C	Na₂CO₃溶液	CaCl₂溶液
D	CO₂氣體	石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO₂，得到的沉淀和通入CO₂的關系正確的是（）

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-的中的一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
⑴A             ，C
⑵寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：
⑶寫出C與Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是              ，沉淀A的化學式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe²^＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄²^－等離子中的幾種，現進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調節pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無I^-所應用的反應的離子方程式是
（三）判斷有無Mg²⁺所應用的反應的離子方程式是
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據的現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生
則關于原溶液的判斷中不正確的是( )

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子	K^＋、NH₄+、H^＋、Ba²^＋
陰離子	Cl^－、CO₃2-、SO₄2-、OH^－

現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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