Question

25°C時，弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10－5	4.9×10－10	K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

 

下列有關說法正確的是 (　　)

A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

 

Answer 1

D

【解析】A項，酸越弱，其對應的鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，結合表格的數據可知pH大小關系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正確；B項，若a＝b，則兩者恰好完全反應生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正確。根據冰醋酸加水導電性曲線，C項錯誤，D項符合電荷守恒，正確。