【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A．煤的氣化 B． 煤的干餾 C．石油的裂化 D．石油的分餾
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ，燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1
寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應(yīng)為4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。
①pH=4.74時，反應(yīng)從開始到800min時平均反應(yīng)速率v(OH－)= 。
②圖1在800min后，三種溶液中的c(FeO42－)均不再改變。隨著pH的變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K （填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42－的濃度不再變化，下列說法正確的是
a．上述反應(yīng)的△H＞0 b．升高溫度，該反應(yīng)pH減小
c．溫度越高，反應(yīng)速率越慢 d．加入鹽酸，FeO42－的濃度減小
④FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示。下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。
（3）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應(yīng)：Cl2 + H2O 
HCl + HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。
A．
B．
C．
上述有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,
Ⅱ.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,
互為同素異形體的有___________,
互為同系物的有____________,
互為同分異構(gòu)體的有____________,
屬于同種物質(zhì)的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③
和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然含量很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明？（ ）
A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是
A．氣體密度相等
B．所含原子數(shù)相等
C．摩爾質(zhì)量相等
D．氣體質(zhì)量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號）。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學(xué)式）。
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入_________（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：
（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。
（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________（儀器自選）。
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。
② 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
③ 充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol
計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱
A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
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