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25℃時，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

B．2c（NH₄⁺ ）=c（SO₄^2-）

C．c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

25℃時，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當溶液的pH=7時，c（H⁺）=c（OH-），依據溶液中存在的電荷守恒為：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
A、依據電荷守恒分析可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、分析可知，濃度關系為c（NH₄⁺ ）=2（SO₄^2-），故B錯誤；
C、依據溶液中存在的電荷守恒為：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D、依據溶液中存在的電荷守恒為：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(HCOO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如表是相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數	K_a₁	K_a₂	K_a₃	K_a₄	K_a₅

A．在相同溫度下，K_a₅＞K_a₄＞K_a₃

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則

c(Z-)

c(HZ)?c(OH-)

的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-）

D．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K_a₁＞K_a₂＞K_a₃=0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式______，______．
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯______性，用化學平衡原理解釋：______．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是______．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理：______．