【題目】在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數
B.P1<P2，縱坐標可表示C的質量貧數
C.P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量
D.P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率
【答案】C
【解析】
A、A（g）+2B（g）
2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數減小，則縱坐標不能為A的質量分數，故A錯誤；
B、P1<P2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數增大，P2對應的C的質量分數更大，則縱坐標不能表示C的質量貧數，故B錯誤；
C、由反應可知反應前后氣體的總質量不變，P1>P2，壓強增大平衡正向移動，氣體總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，即壓強越大，M越大，與圖象相符，故C正確；
D、P1＜P2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉化率減小，則縱坐標不能為A的轉化率，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。
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【題目】苯是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）。
A.苯可以在空氣中燃燒，燃燒時產生明亮并帶有濃煙的火焰
B.苯分子中含有碳碳雙鍵，所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯中加入溴水，振蕩后溶液分層，水層無色，說明苯與溴水發生了取代反應
D.苯與氫氣催化條件下可發生加成反應，產物環己烷的二氯代物有3種（不含立體異構）
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【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應的實驗。
回答下列問題
(1)實驗過程中觀察到的現象是________________________。
(2)寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)該反應是放熱反應還是吸熱反應________。
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【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發生如下反應：N2O4
2NO2，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：
(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。
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【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示. 下列有關說法正確的是
A.a、b、c 之間的關系式為：a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
D.N參加的反應離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g) 
2Z(g)， 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態II（如圖），則該反應的△H___0；(填：“<，>，=”)。該反應在___（填：高溫或低溫）條件下能自發進行。
（II）已知2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：
（1）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關系(用代數式表示)___。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（_____）
a.V(C)=2V（B2） b.容器內氣體壓強保持不變
c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器內的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（_____）
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。
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【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆為速率常數（受溫度影響），x為各組分的物質的量分數。反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉化率(
)隨時間(
)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H>0
B.348K時，該反應的平衡常數為1.8
C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D
D.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是①
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