Question

【題目】室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）當b=a時，溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，此時溶液中，c（ ）（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl﹣）．
（2）當溶液呈中性時，a（填“＞”“＜”或“=”）b，此時溶液中c（ ）c（Cl﹣）（同上）．

Answer 1

【答案】
（1）酸；＜
（2）＞；=
【解析】解：（1）當a=b時，氨水和稀鹽酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，銨根離子易水解，氯離子不水解，所以銨根離子濃度小于氯離子濃度，所以答案是：酸；＜；（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量應該稍微大些，所以氨水的體積稍微大些，溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl﹣），
所以答案是：＞；=．