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下列溶液一定能大量共存的離子組是（）

A．能與鋁反應產生H₂的溶液：

、Na⁺、Cl^－、

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^－、K⁺、Br^－

C．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、

、S²^－、

D．澄清透明的無色溶液中：ClO^－、

、Al³⁺、

本題考查離子共存問題。能與鋁反應產生H₂的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，而

在強酸性溶液或強堿性溶液中都不能存在，A項錯誤；Fe³⁺與I^－能發生氧化還原反應，B項錯誤；

為紫紅色，D項錯誤；C項中使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，

、S²^－、

可與OH^－大量共存，C項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：
（1）寫出化學式：A___________________ D_________________________。
（2）寫出A與E反應的離子方程式_____________________________________________。
（3）25℃時將40mL0.01mol·L^-1B與20mL0.01mol·L^-1C混合，最終溶液pH=____________。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是          。
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分離”操作名稱是           （填字母代號）
A．蒸餾     B．分液    C．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a.稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；
b. 稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。
則銨明礬的化學式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c（H⁺）水·c（OH^-）水＝10^-24的溶液中一定大量共存的離子組是

A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺	D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-