在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
| A．②④ | B．③④ | C．③⑤ | D．①③ |
C
解析試題分析：可逆反應2NO2N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=
可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。虎鄯磻旌衔锒际菤怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=
可知，混合氣體的密度不變，故選：C。
考點：考查溫度對化學平衡的影響知識
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小 |
| C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量NaCl溶液 | B．加入適量NaOH溶液 |
| C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 | D．加入適量NaNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 | B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應時間/min | 反應速率 |
| Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
| Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0．12 | 0．30 | | | v(正)=v(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 |
| B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大 |
| C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 |
| D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
A．對于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 |
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