Question

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五種元素中原子半徑最大的是X

C．氣態氫化物穩定性：Y＞T

D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

Answer 1

AB

試題分析：根據元素周期表的相對位置，R與X同主族和T與Y同主族，結合它們的最外層電子數之和為24。設R的最外層電子為x，則2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正確；B、同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，五種元素中原子半徑最大的是X（Si），B正確；C、同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬越強，氣態氫化物的穩定性越強，氣態氫化物穩定性：T＞Y，C錯誤；D、Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂ZO₄（H₂SO₄），D錯誤。