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將10mol A和5mol B放入10L真空箱內，某溫度下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol?（L?s）^-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（　　）

A．0.12 mol

B．0.08 mol

C．0.04 mol

D．0.8 mol

分析：根據反應速率和時間求出消耗的A的物質的量，根據變化的物質的量之比等于化學計量數之比求出生成的C的物質的量，即真空箱中C的物質的量．

解答：解：在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol?（L?s）^-1，則消耗A的物質的量為0.06mol?（L?s）^-1×10L×0.2s=0.12mol，變化的物質的量之比等于化學計量數之比，所以生成的C的物質的量為

×0.12mol=0.08 mol，
故選B．

點評：本題考查化學平衡的簡單計算，題目難度不大，注意變化的物質的量之比等于化學計量數之比是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應的離子方程式為

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（2）298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，將物質的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產生氫氧化鎂沉淀？

否

（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應速率為

2×10^-5mol/（L?s）

；第9s時，HbCO的濃度為

8×10^-5

mol?L^-1．
（4）37℃時，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應的平衡常數K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據此，通過計算可知，當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于

10000

時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式

2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol

．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態水消耗的能量是

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是

②③

（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大
③該反應的△H＜0
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為

2-a

；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反應中SO₃的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應放出的能量為

19.66

kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將

增多

（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應的化學平衡常數K=

．
（3）下列有關說法正確的是

bce

．
a．容器中SO₃的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO₂的轉化率，但可以提高SO₃的產量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO₂的轉化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O₂，平衡正向移動，則SO₃的體積分數一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，則達到平衡時c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則SO₃的物質的量濃度不可能為

．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO₃濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業合成氨的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為

．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式

．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為

mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b≈2×10^-5）．
（4）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）

80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是

（填圖甲中的“A”或“B”）．

④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為

，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為

g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是

．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是

（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）??2CO（g）平衡常數為K；
C（s）+H₂O（g）??CO（g）+H₂（g）　平衡常數為K₁；
CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）　平衡常數為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是

．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數K=

．

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