Question

（2011?杭州一模）一定溫度下，1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）^-1

B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

C．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

Answer 1

分析：A．利用物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算X的物質的量變化量，再根據v=

△n V

△t

計算；
B．隨反應進行，反應混合氣體的質量減小，混合氣體的質量不變，說明到達平衡；
C．固體對化學反應速率和化學平衡都沒有影響；
D．再充入1molX，反應物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應移動．

解答：解：A．5min后達到平衡，生成2amolZ，則參加反應的X的物質的量為2amol×

1

2

=amol，故v（X）=

amol 2L

5min

=0.1amol/（L?min），故A錯誤；
B．隨反應進行，反應混合氣體的質量減小，混合氣體的質量不變，說明到達平衡，故B正確；
C．因固體和純液體改變它的物質的量并不會改變它的濃度，因此化學平衡并不移動，故C錯誤；
D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡狀態判斷等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．