Question

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質的實驗裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條；E中為銅網，E右端出氣管口附近為棉球。試回答：

（1）A中發生反應的化學方程式為____，若產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L，則被氧化的HCl的質量為____。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般B中盛放的試劑為____， C中盛放的試劑為____。

（3）E中所發生反應的化學方程式為____。

（4）F裝置的作用是____，其反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 73g 飽和食鹽水 濃硫酸 Cu+Cl2CuCl2 吸收氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；在該反應中，氯氣在標準狀況下的體積為22.4L，物質的量為1mol，HCl被氧化生成Cl2，被氧化的HCl的物質的量為2mol，質量為73g；

（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以B中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以C中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）E中是銅網，加熱和氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅，方程式為：Cu+Cl2CuCl2；

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，F裝置是用氫氧化鈉吸收氯氣，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。