Question

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系,某些生成物已略去。

已知:反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng);X、Y為常見金屬,Z為形成酸雨的主要成分。請回答下列問題:

(1)D的電子式 ;H為 (填化學(xué)式)。

(2)完成下列方程式:

①空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

②反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

③足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式 。

 

Answer 1

(1)Na+H]- NaHSO3

(2)①N2+3H22NH3

②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(或2Al+3CuO3Cu+Al2O3)

③Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+

【解析】氯堿工業(yè)基礎(chǔ)反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故D為NaOH;又因?yàn)?/span>B能與金屬X反應(yīng),故B、C分別為Cl2、H2;聯(lián)想Cl2能與Fe、Cu、Na等反應(yīng),若X為Fe(Cu),則E為FeCl3(CuCl2),F為Fe2O3(CuO);反應(yīng)②為金屬與金屬氧化物在高溫下發(fā)生的反應(yīng),應(yīng)該是鋁熱反應(yīng),可推測Y為Al,則G為Al2O3,則I為NaAlO2。形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx,過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液生成NaHSO3,NaAlO2溶液中通過量SO2氣體也生成NaHSO3。若Z為NO2,NO2通入NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和H2O,題中H溶液中溶質(zhì)只有一種,所以Z只能為SO2,H為NaHSO3。空氣中含量最高的氣體為N2,N2與H2反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。反應(yīng)②化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或2Al+3CuO3Cu+Al2O3。Cl2具有氧化性,HS具有還原性,足量Cl2通入NaHSO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42- +3H+。