Question

【題目】兩種金屬形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氫氣，此合金可能是(　　)

A. Li—Na合金 B. Na—K合金 C. Li—K合金 D. Li—Ag合金

Answer 1

【答案】D

【解析】利用平均值法解答此類(lèi)題目，設(shè)金屬為R，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，

2R+2H2O=2ROH+H2↑

2M 　 2

7.8g 0.2g

M=39，根據(jù)平均值的含義知混合金屬中必須有一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于39，另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于39，不反應(yīng)的金屬將其相對(duì)原子質(zhì)量看成無(wú)窮大。鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為7、Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23、K的相對(duì)原子質(zhì)量為39、不反應(yīng)的Ag的相對(duì)原子質(zhì)量

為無(wú)窮大，故混合金屬為Li與Ag的混合物，答案選D。正確答案為D。