【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌被O2氧化生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_________；
（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。
a．蒸發皿 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．酒精燈
（3）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為_____。
（4）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充分反應，生成鈷氧化物8.03克。通過計算確定此鈷氧化物的化學成分為___（填化學式）。
（5）另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產生的鈷氧化物（其中所含Co的化合價為＋2、＋3）與560 mL 5 mol·L－1鹽酸充分反應，鈷氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標準狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為： 
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別為、
（2）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結構簡式
①分子式為C4H6O ②含有1個﹣CH3
（3）1mol C可與足量鈉反應生成L H2（標準狀況）．
（4）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
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【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當下列物理量不發生變化時：
①混合氣體的密度
②容器內氣體的壓強
③混合氣體的平均相對分子質量
④B的物質的量濃度
則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是（ ）
A.只有④
B.②③
C.②③④
D.①③④
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E﹣的電子層結構與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D、E；
（2）五種元素對應的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）
（3）A的單質的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程 ．
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，A、B、F三者原子序數之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結構，工業上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是（填代號），該元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有a．最高價氧化物對應水化物酸性
b．氣態氫化物的熱穩定性
c．氣態氫化物的沸點B比F高
d．向F的氣態氫化物溶液中通入B單質，有渾濁
（4）寫出下列反應的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應的離子方程式
②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式 ．
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A. 分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體
B. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
C. 向容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流
D. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol，小于0.4mol D. 小于0.2mol
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