Question

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據(jù)圖知，相同壓強下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)△H＜0，故A正確；B．相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以壓強越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1＞P2＞P3，故B錯誤；C. =2，設(shè)通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，

發(fā)生的反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

開始(mol/L) x 2x 0 0

反應(yīng)(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x

平衡(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x

根據(jù)方程式知，平衡時n(H2)＞n(CH3OCH3)，要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動，則v(正)＞v(逆)，故C錯誤；D．相同溫度和壓強下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316℃時，起始時=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯誤；故選A。