【題目】下列物質中僅含有非極性共價鍵的是
A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是 ．
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：將B中反應后的固體溶解于水 
白色沉淀 
仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請簡要說明兩點理由：
①；② ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
（1）【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（2）B中應該裝試劑（填編號）．
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液
D.飽和碳酸氫鈉
（3）A中品紅溶液的作用是 ．
（4）D中澄清石灰水的作用是 ．
（5）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】由上述現象該小組同學確認該氣體為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0.1NA
B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答： 
（1）B中反應的化學方程式為：；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是： ．
（3）D中反應化學方程式為： ．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是： ．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是： ． 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
已知：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期元素中金屬性最強的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學式)為非極性分子。另一種物質的電子式為。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個A+最近的C有個，這些C圍成的圖形是；若晶體密度為ρ g·cm3 ， 阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A+的離子半徑為cm(用含NA與ρ的式子表達)。
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