Question

 (1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________________________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的化學反應________________________________________。

(3) 下列物質水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？                  _                             。

下列操作會導致測定結果偏低的是         。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

Answer 1

Ⅰ．（8分）

(1)Cu²⁺水解產生Cu(OH)₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁（1分） 

應加入少量H₂SO₄（1分）

(2)2Al³⁺+3S^2-+6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑（2分）

(3)②⑧（4分）

Ⅱ．（6分）

（1）溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘后不變色 （2分）     C（2分）     

（2）AD（2分）