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自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質碘．反應分兩步進行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列說法錯誤的是（　　）

A．NaIO₃是氧化劑，HSO₃^-是還原劑

B．生產中可得到副產物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化產物又是還原產物

D．HSO₃^-的還原性比I^-弱

A．在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合價變化為+5價變為-1價，S元素的化合價由+4價變為+6價，所以NaIO₃是氧化劑，HSO₃^-是還原劑，故A正確；
B．該反應中不僅有氧化還原反應，還同時生成可溶性的硫酸和硫酸鈉，故B正確；
C．IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合價由+5價、-1價變為0價，所以碘既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D．IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中還原劑是HSO₃^-，還原產物是I^-，同一自發的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以HSO₃^-的還原性比I^-強，故D錯誤；
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下（金屬單質E可由濾液C制取）：

已知：Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號），與之相關的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe³⁺，檢驗該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為_____________________________。
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_________（填代號）。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．當粗銅消耗6.4 g時，轉移0.2N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－，試劑a代表兩種化學物質，主要是除去水中SO₄²^－、Mg²⁺和HCO₃^－，這兩種試劑是_______和______(只填化學式）。
（2）凝聚劑A常用FeSO₄·7H₂O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學式為______，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是______ (填序號）。
A．只有物理變化，無化學變化 B．只有化學變化，無物理變化
C．既有化學變化，又有物理變化
（3）通入CO₂的目的是______和______。
（4）傳統的氧化劑是Cl₂，現代工藝用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，優點是______。
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H⁺型交換柱，另一種是H^－型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質離子，則X應是哪種交換柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果兩個交換柱位置顛倒會產生什么后果____________。