Question

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現象是

先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失

，反應結束時，該反應的總反應離子方程式為

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物，乙為Y的氫化物．現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH^-）

＜

②中由水電離出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃；反應生成的鹽為NaAlO₂，隨著加入鹽酸量的增大會發生不同的反應；
（2）W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S，W₂Y為Na₂S；硫化鈉水溶液呈堿性，溶液中存在陽離子為Na⁺、H⁺，陰離子為OH^-、HS^-、S^2-，依據陰陽離子電荷守恒書寫；
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物生成的是堿氫氧化鈉，乙為Y的氫化物是非金屬氫化物，溶于水形成酸為氫硫酸；
（4）Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數比Y大，所以Y為Cl．

解答：解：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現象是，先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失，總反應的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
故答案為：先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（2）W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S，W₂Y為Na₂S，Na₂S水解呈堿性，S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；它的水溶液中存在多種離子，陰陽離子存在電荷守恒，等式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物生成的是堿氫氧化鈉，乙為Y的氫化物是非金屬氫化物，溶于水形成酸為氫硫酸；現有①0.2mol/甲（NaOH）的溶液和②0.2mol/L乙（H₂S）的溶液，對水的電離都起到抑制作用，強堿抑制程度大于弱酸抑制程度，由①水電離出c（OH^-）離子濃度＜②水電離出c（OH^-）離子濃度，
故答案為：＜；
（4）Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數比Y大，所以Y為Cl．Y的低價氧化物和Z的單質反應的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，溶液中電荷守恒應用，鹽類水解應用，題目難度中等，注意結合結構和位置關系進行推斷，掌握物質的性質，正確書寫化學方程式．