Question

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO_）)₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是（    ）

A．AB段發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 ml

C．D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4

D．E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g

Answer 1

A

解析試題分析：將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO_）)₃完全溶解可能發生的反應有：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O. 向混合溶液中滴加1mol/L的稀硫酸，可能發生的反應有:A—B: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O ；B—C：H⁺+OH^-=H₂O ；C—D：AlO₂^-+H⁺ +H₂O=Al(OH)₃↓;D—E：3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+ 3H₂O.故選項A錯誤。根據從C---D與D—E的方程式可看出：使AlO₂^-轉化為氫氧化鋁沉淀消耗的Ｈ^＋與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的Ｈ^＋的物質的量知比為：１:３，使AlO₂^-轉化為氫氧化鋁沉淀消耗的硫酸體積為１０ml,所以溶解沉淀消耗硫酸體積為30ml..故到E 點一共消耗硫酸的體積是40ml+30ml=70ml.故選項B正確。根據上述反應過程中方程式的分析可得出D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)₃、BaSO₄。選項C正確。A點是部分SO₄^2-反應產生的沉淀值，E點是所有SO₄^2-反應產生的沉淀值。根據A—B:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O的關系可知：n(BaSO₄)= n(H₂SO₄)= 0.01L×1mol/L=0.01mol.故E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g。正確。
考點：考查向由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO_）)₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中與硫酸反應的情況。