Question

【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出以下元素的名稱 A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的結構式是______________。

(3)實驗室制取D的氫化物的化學反應方程式為_________________________。

(4)用電子式表示化合物A2B的形成過程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 鈉 硫 第二周期第ⅥA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑ H++HSO3-=SO2+H2O

【解析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，則

（1）由上述分析可知，A為鈉，C為硫；（2）氧元素位于第二周期第ⅥA族。氮氣的結構式為。（3）實驗室制備氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑。（4）A2B是Na2O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為；（3）M、N均由A、B、C、E四種元素組成，分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式為 H++HSO3-=SO2↑+H2O。