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【題目】在反應：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中，若共得到了28g氮氣，試問：

(1)反應耗用的氧化劑的質量；_______________

(2)被氧化的還原劑的質量。_______________

【答案】 213g 34g

【解析】在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，生成28g氮氣，即1mol氮氣；

(1)反應耗用的氧化劑氯氣的物質的量為1mol×3=3mol，則氯氣的質量為3mol

(2)被氧化的還原劑是氨氣，氧化產物為N2，根據原子守恒可知，被氧化的氨氣物質的量為1mol×2=2mol，質量為2mol×17g/mol=34g。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式，1 mol AB－中含有π鍵的數目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填選項字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號）。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。