化學(xué)反應(yīng)中存在著能量的變化。
（1）在25 ℃、101 kPa時，1 mol CO(g)與0.5 mol O2(g)充分反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；
（2）某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4(肼)作燃料， NO2作助燃劑，反應(yīng)生成N2和液態(tài)H2O。資料顯示：N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g) △H＝＋67.2kJ/mol ①
N2H4(g)＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol ②
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；
①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
②若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù) 。
（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。
①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。
②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
②若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù) 。
（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。
①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。
②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；
①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
②若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù) 。
（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。
①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。
②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題
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