Question

【題目】根據問題填空：
（1）機智如化學老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液，需要稱取g固體，定容時除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為 ．
（2）語文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm﹣3 ）的濃鹽酸配制0.4molL﹣1的鹽酸240mL，需準確量取36.5%的濃鹽酸mL．
（3）若配制0.5molL﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是（填序號）．
A.將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B.移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．

Answer 1

【答案】
（1）4.0；500mL容量瓶
（2）8.5
（3）AC
【解析】解：（1）配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液，需要溶質的質量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；

定容時，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切，用到的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，缺少的儀器：500mL容量瓶；

所以答案是：500mL容量瓶；（2）36.5%（ρ=1.18gcm﹣3 ）的濃鹽酸物質的量濃度C= =11.8mol/L，配制0.4molL﹣1的鹽酸240mL，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計得：250mL×0.4molL﹣1=11.8mol/L×V，解得V=8.5mL；

所以答案是：8.5；（3）A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；

B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；

E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E不選；

故選：AC．

【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．