Question

在一定體積pH="12" 的 Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的 NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與 NaHSO₄溶液的體積比是（     ）

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4

Answer 1

D

解析試題分析：pH="12" 的 Ba(OH)₂溶液，C(OH^-)=0．01mol/L,C(Ba(OH)₂)=0．005mol/L．逐滴滴加NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時，發生反應的離子方程式為： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．此時消耗的氫氧根離子的物質的量與鋇離子相等。剩余的氫氧根離子的物質的量恰好為原來的一半。這時溶液pH=11，即C(OH^-)=0．001mol/L,假設Ba(OH)₂溶液的體積為V堿，NaHSO₄溶液的體積為V酸。（0．005×V堿）÷(V酸+V堿)=0．001，解得V堿：V酸=1:4．選項為：D
考點：考查堿和酸式鹽溶液混合時，混合液的PH的計算的知識。