Question

【題目】實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法．某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來． ①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二， ． Na2O2跟水反應的化學方程式是 ， 如果有1mol O2生成，則轉移mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論．
用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是： ．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ． ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中有Fe2+ ， 應選用的試劑編號為 ．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發生反應的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）反應放出熱量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2； Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生
（2）鐵表面被鈍化； d； SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣
【解析】解：（1）①往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知反應生成氧氣，且反應放出熱量，發生的反應為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因為氧氣的氧由﹣1價升高到0價，所以如果有1mol O2生成，則轉移2mol 電子；所以答案是：反應放出熱量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2；

②用右圖所示裝置進行實驗，用以驗證第二條結論的實驗方法是Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生，

所以答案是：Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生；（2）①光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，所以答案是：鐵表面被鈍化；

②a．氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應導致溶液呈血紅色，但不能確定原來溶液中一定含有亞鐵離子，故a錯誤；

b．鐵粉和酸反應生成亞鐵離子，不能確定原來溶液中是否含有亞鐵離子，故b錯誤；

c．濃氨水和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵能被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能確定溶液中一定含有亞鐵離子，故c錯誤；

d．亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，故d正確；

乙把氣體Y通入足量氯水中，生成的Y即SO2具有還原性，通入足量氯水中，發生反應為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，所以答案是：d；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣．