【題目】室溫下，下列物質露置于空氣中，不發生變化的是
A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
（1）燃燒產物中水的質量為_______ g。
（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。
（3）若原氣體是由兩種等物質的量的氣態烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）
（4）若原氣體是由兩種等物質的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液
C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡
D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平
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【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1
①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。
②將CH4和NO2充入密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，為了提高反應速率的同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有__________(寫一點即可)。
③利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________________。
（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途。工業上常利用廢氣CO2通過反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發生上述反應，在平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動。
②CO體積分數為40%時，CO2的轉化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。800℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數Kp=______(用含p總的代數式表示)。
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【題目】下列對熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，錯誤的是
A. 該熱化學方程式中，物質狀態發生變化時，a值發生變化
B. 將方程式的系數縮小1/2，則新方程式的ΔH＝1/2ΔH1
C. 該方程式的逆反應ΔH＞0
D. 開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時，放出a kJ的熱量
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變 ⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋
C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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