Question

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對電子數是未成對電子數的2倍；B元素最外層有3個未成對電子；C元素核外有3對成對電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請根據相關信息，應化學用語回答下列問題：

（1）A的基態原子核中核外有___種運動狀態不同的電子；B的基態原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____。D的基態原子核外有____種能量不同的電子。

（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（填元素符號）。

（3）BO2-中B原子的雜化軌道類型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫出1種）

（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數目為____。

（5）E元素位于元素周期表中的___區，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數為____，配位原子為____、____。

Answer 1

【答案】6； 啞鈴型 5 四面體型 三角錐形 N＞O＞C sp2 CO、N2 C22-、O22+、NO+等 2NA d 6 N Cl或Cl-

【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數依次增大，其中只有A、B、C在同一周期，A元素原子核外成對電子數是未成對電子數的2倍，A是C元素；B元素最外層有3個未成對電子，B是N元素；C元素核外有3對成對電子，C是O元素；D元素是所在周期中原子半徑最小的，D是Cl元素；E元素位于周期表的第四周期第九列，E是Co元素。

（1）A是C元素，C原子核外有6個電子，基態原子核中核外有6種運動狀態不同的電子；B是N元素，基態N原子的核外電子排布式是1s22s22p3，電子占據最高能級是2p，電子云輪廓圖為啞鈴型。D是Cl元素，基態Cl原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，有5種能量不同的電子。

（2）NH3中N原子價電子對數是，VSEPR模型為四面體型，有1對孤電子對，其分子空間構型為三角錐形；同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，N原子2p軌道半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

（3）NO2-中N原子價電子對數是，所以雜化軌道類型為sp2；原子數相同、價電子數也相同的微粒互為等電子體，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2，離子有C22-、NO+。

（4）由C、O與H形成H2C2O4分子，結構式是，1mol該分子中含有π鍵的數目為2NA。

（5）Co元素價電子排布式是3d74s2，位于元素周期表中的d區，Co3+的一種配離子[Co (NH3)5Cl]2+中，E3+的配位數為6，配位原子為Cl、N。