Question

【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．

編號	①	②	③	④
裝置

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式 ． 標準狀況下，若生成6.72L的氣體，則轉移電子的物質的量為 ． 這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
→→→ ．
（2）實驗時可觀察到：裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ．
（3）裝置②中所加的固體藥品是 ， 可確證的產物是 ， 確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ．
（4）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

Answer 1

【答案】
（1）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④；②；①；③
（2）將多余的SO2全部氧化吸收；確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
（3）無水CuSO4；水蒸氣；由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前
（4）D
【解析】解：（1）根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式，該反應為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成3mol的氣體，則轉移電子的物質的量為4mol，所以標準狀況下，若生成6.72L即0.3mol的氣體，則轉移電子的物質的量為0.4mol，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，則其連接順序是：④→②→①→③；所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④→②→①→③；（2）A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，所以答案是：將多余的SO2全部氧化吸收；確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（3）無水硫酸銅為白色固體，遇水可變為五水硫酸銅（CuSO45H2O）為藍色固體，用于檢驗水的存在，由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前，所以答案是：無水CuSO4；水蒸氣；由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有具有腐蝕性的標志，所以D正確．故選D．