Question

(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

Answer 1

(1)堿性　>　(2)酸性　<　(3)中性　大于

【解析】(1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。

(2)pH＝3的醋酸的物質的量濃度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。

(3)由電荷守恒可知，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時溶液呈中性，CH3COOH略過量，故醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。