【題目】下列屬于氧化物的是（ ）
A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和
、NO的混合氣體4.48L，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至
恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL.(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)。下列說法不正確的是（ ）
A. 參加反應的硝酸是0.5mol
B. 消耗氧氣的體積是1.68L
C. 混合氣體中含3.36L
D. 此反應過程中轉移的電子為0.6mol
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【題目】室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設CH3COOH的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
A. 測定其導電性能相同
B. 與足量的鋅粉反應的起始速率相同
C. 與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶100
D. 與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 兩池發生的反應中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2
C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝
(3a＋b) kJ·mol－1
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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：
①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=a，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。
（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為3X
3Y+Z
B. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B.沸點：H2O>NH3
C.NO中N為+2價，氧為－2價D.熱穩定性：H2O>NH3
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）
2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 第8min末 A的反應速率為0．08mol·L－1·min－1
B. 在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數始終為4
C. 30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度
D. 反應方程式中的x＝1，且正反應為放熱反應
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【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
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