Question

【題目】該表是元素周期表中的一部分：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩
4

回答下列問題：

（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）

（2）⑧⑨四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。

（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。

4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。

（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。

（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	C－H	C=O	H－H	CO(CO)
鍵能/kJ·mol1	413	745	436	1075

則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。

Answer 1

【答案】Si K S2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+ C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O 吸收 120

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。

（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；

（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；

（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；

（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；

（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120 kJ/mol，則該反應產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。