【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（ ）
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g） | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失。
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
（3）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為___（填化學(xué)式），如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過計(jì)算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO
時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化
D.定性檢驗(yàn)SO
，將BaCl2溶液用HNO3酸化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是
A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1
D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)Ti3+的價(jià)電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測(cè)定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。可見，Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN－”)。
(2)已知：
物質(zhì) | 性 質(zhì) |
TiC | 質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃ |
TiCl4 | 熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性 |
TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，
是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。
(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層
填入由
組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對(duì)稱性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(
，，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下：
已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的
離子生成
而溶解。
(1) “煅燒1”的主要目的是________________。
(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。
(4)“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：
①隨n():n(Co2+) 比值的增加，鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。
②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min，當(dāng)溫度高于50℃以上時(shí)，鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O，“操作X”的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。
(6)已知煅燒CoC2O42H2O時(shí)溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時(shí)在空氣中充分煅燒，得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此時(shí)所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。
(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+ LiCoO2，其工作原理如圖。則充電時(shí)LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為
請(qǐng)回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素是________。
(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。
(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).
反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應(yīng)②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的是( )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗(yàn)是否漏水
B.實(shí)驗(yàn)室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分?jǐn)嚢韬蠹纯?/span>
C.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作
D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時(shí)把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會(huì)偏大
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