Question

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉與氫氣的關系式為2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關系式為2H2--O2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，故選A。