Question

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為       ；它含有的化學鍵類型有      （填序號）。

A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。

(4) A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。

(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價氧化物的結構式為____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)第二周期ⅥA族      (2)      A、C（全對給分）

(3)H₂O₂+H₂S=S↓+2H_­2O                              (4)H₂ – 2e^－ + 2OH^－＝2H₂O

(5)2Na₂O₂＋2H₂O＝4 Na^＋＋4OH^－＋O₂↑             (6) O=C=O

【解析】：常見的10電子化合物中均含有氫原子，因此A是H。化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，很明顯是過氧化鈉的性質，即X是O，Y是Na。B的原子序數小于A的，且氫化物是10電子，所以該化合物是甲烷或氨氣，即B是C或N。因為B與Z的最外層電子數之比為2∶3，所以B不可能是氮元素，只能是碳元素，因此Z的最外層電子數是6，即是S；H和O及H和S形成的18電子的化合物分別水H₂O₂和H₂S，雙氧水具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者可以發生氧化還原反應生成硫單質；在燃料電池中氫氣失去電子，發生氧化反應，因此在負極通入，電極反應式為H₂ – 2e^－ + 2OH^－＝2H₂O；C的最高價氧化物是CO₂，其中碳和氧之間形成的碳氧雙鍵，所以結構式為O=C=O。