【題目】已知為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸鋅溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子得到純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是
A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________、_______。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:
甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式__________________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水�？茖W家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為_________________。
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【題目】兩串聯電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6g Cu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質為：
A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
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【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應的化學方程式為5A+4B
4C
B. 2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
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【題目】將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是
A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B. 溶液中溶質的質量分數
C. 溶液的質量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2＋的數目
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【題目】氫氧燃料電池用于航天飛機，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為
A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： | 正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： | 正確；說明酸性： |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2：3 |
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。
已知：氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發生反應的化學方程式為 。
（3） 若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。
Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。
（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現象：
甲同學提出假設：c(H+)過大。
為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現此現象另一可能的原因是 。
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