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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在下列四種溶液中,分別加入少量固體二氧化錳,能產生氣體的是(  )

A.3H2O2溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液

C.1 mol/L KClO3溶液

D.1 mol/L 鹽酸

【答案】A

【解析】

A、過氧化氫中加入二氧化錳,二氧化錳作催化劑能快速產生氧氣,正確;

B、氫氧化鈉溶液與二氧化錳不反應,不能產生氣體,錯誤;

C、只有氯酸鉀固體在二氧化錳作催化劑的作用下加熱分解才能生成氧氣,錯誤;

D、二氧化錳與稀鹽酸不反應,不能產生氣體,錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產密切相關,下列有關說法錯誤的是( )

A. 高純單質硅用于制光電池B. 酸雨是指pH<5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常溫下,鐵制容器可用于存貯濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )

A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量

D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②苯和四氯化碳的混合溶液;③單質溴和硝酸鈉的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 蒸餾、萃取、分液D. 分液、蒸餾、萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是(

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖.

(1)請回答圖中甲池是裝置,其中OH移向極(填“正”或“負”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應式是
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式
(4)乙池中反應的離子方程式為
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加2.70g時,乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為250mL);此時丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
C.標準狀況下,1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中,所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫是無色液體,熔點﹣33℃,沸點114℃.氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 , SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發煙.實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略).

(1)儀器C的名稱為:
(2)裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為:
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 , 裝置Ⅶ的作用為
(4)若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會生成的含錫的化合物的化學式為
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應,加熱的另一作用為
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9g,反應后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 , 則SnCl4的產率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物分子中能引進鹵素原子的反應是(  )
A.消去反應
B.酯化反應
C.水解反應
D.取代反應

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同步練習冊答案
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