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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列與化學概念有關的說法正確的是
A．電解、電離的過程都需要消耗電能
B．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性一定越強
C．有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
D．只含共價鍵的物質不一定是共價化合物
D

試題分析：A、電離為電解質在水溶液或熔融狀態下離解為自由移動離子的過程，不需要消耗電能，錯誤；B、單質的活潑性還與構成單質的原子間化學鍵強弱有關，如N非金屬性較強，但由于N≡N鍵能較大，故N2性質較穩定，故B錯誤；C、同素異形體間的轉化為非氧化還原反應，如3O2=2O3，故C錯誤；D、有些離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH中有共價鍵，為離子化合物，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）
A．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　　）
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（  ）
 
A
B
C
D
強電解質
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質
C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是
A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性
D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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