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在室溫時有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH₃、CO₂、NO組成。將這些混合氣體通過濃H₂SO₄后體積減少為35ml ，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水，充分反應后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測定）求：
① 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？
② 最后剩余氣體是什么氣體？

①混合氣體由29mlCO₂，15mlNH₃，6mlNO組成。②剩余氣體為O₂，其體積為10ml.

50ml混合氣體通過濃H₂SO₄體積減少為35ml，則NH₃體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無HCl。由題意可知還有CO₂和NO。設含CO₂為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知需NO₂為30ml＞20ml,不合題意，若最后10ml為O₂,則由4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知ymlNO需消耗

ymlO₂,再由2CO₂+2Na₂O₂=2NaCO₃+O₂得生成O₂為

ml,

解得

則NH₃為15ml，CO₂為29ml,NO為6ml

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫氰化學式為（SCN）₂，結(jié)構(gòu)式為N

C-S-S-C

N，其分子及陰離子（SCN^-）的性質(zhì)都與鹵素相似。下列關于硫氰的敘述不正確的是( )

A．與水反應可生成兩種酸

B．與氫氧化鉀溶液反應產(chǎn)物之一為KSCN

C．NaSCN與AgSCN受熱發(fā)生分解

D．HSCN濃溶液與MnO₂共熱可生成（SCN）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉍酸鈉(NaBiO₃)在酸性溶液中可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-。在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時，不應選用的酸是（雙選）……（）

A．氫硫酸

B．濃鹽酸

C．稀硝酸

D．1:1的H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于I^-的敘述中，正確的是……（）

A．能發(fā)生升華現(xiàn)象

B．能使淀粉變藍

C．有較強的還原性

D．顯紫黑色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25.6mg銅與含有1.4×10^-3molHNO₃的濃硝酸恰好完全反應，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集。
（1）其氣體的體積在標準狀況下多少？（不考慮生成N₂O₄）。
（2）將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標準狀況下的O₂多少毫升，才能使氣體全部生成硝酸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。
⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式
____________________ 。
⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：
步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積/mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點
是                                   。
②步驟二中設計色階序號1的作用
是                                             。
③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施
是                                   。
⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：
2O₂ + NH₃=== NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O
若用此方法處理，假設每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。
（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑
亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH₄(OH)CrO₄ )]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒。
（1）過濾用到的玻璃儀器有： ▲ （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有： ▲ 。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．泥三角

D．燒杯 E．坩堝鉗 F．酒精燈

G．玻璃棒 H．漏斗 I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的化學方程式: ▲ 。
（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗。

試回答下列問題：
（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為： ▲ ；
若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是： ▲ 。

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：      ▲               ；
（5）裝置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mLN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為：        ▲         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I^-)/c (Cl^-)的比值為（）

A．(V₂－V₁)/V₁
B．V₁/V₂	C．V₁/(V₂－V₁)
D．V₂/V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

A．He1s²	B．Al1s²2s²2p⁶3s²3p¹
C．O^2-1s²2s²2p⁶	D．Mg1s²2s²2p²

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