NA為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1 NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．②④ |
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（其中NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
| A．常溫常壓下，0.1mol 2H216O中含中子數、質子數、電子數均為NA |
| B．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素 |
| C．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA |
| D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是（ ）
A．用電子式表示HCl的形成過程： |
B． 中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99 |
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 2Li2O |
D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
| A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA |
| B．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的數目為0.2NA |
| C．100mL 3 mol·L-1鹽酸與11.2g Fe充分反應轉移0.2NA個電子 |
| D．在標準狀況下，22.4 L空氣中約含有NA個氣體分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關阿伏伽德羅常數說法正確的是
| A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數小于0.1NA |
| B．標況下，22.4L四氯化碳所含分子數大于NA |
| C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數目為0.1NA |
| D．電解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金屬鋁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，則c(K＋)為
| A．0.15 mol·L－1 | B．0.2 mol·L－1 | C．0.3 mol·L－1 | D．0.4 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）
| A．若質量相等，則質子數相等 | B．若原子數相等，則中子數相等 |
| C．若分子數相等，則體積相等 | D．若體積相等，則密度相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
| A．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA |
| B．NA個甲烷分子和1mol甲烷的質量相等 |
| C．2 L 1 mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NA |
| D．常溫下，0.05 mol CO和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是
| A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) | B．p(NH3)> p(O2)> p(CO2) |
| C．p(CO2)> p(O2)> p(NH3) | D．p(CO2)> p(NH3)> p(O2) |
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，即氧原子數為NA，正確；③膠粒是由若干個氫氧化鐵分子聚集在一起形成的，Fe3+水解也是不完全的，所以0.1mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子少于0.1NA，錯誤；④N2與H2的反應為可逆反應，1 mol N2和3 mol H2在密閉容器中不能完全轉化為NH3，則容器中氣體的物質的量大于2mol，即分子數大于2NA，正確；故選D。
