Question

下列實驗設計不能達到預期目的是（ ）

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液	研究催化劑對反應速率的影響
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）3膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A．沉淀轉化中溶解度小的向溶解度更小的方向移動；
B．氯化鐵在過氧化氫分解中作催化劑；
C．制備膠體的過程中，不能攪拌或加熱；
D．原電池中負極金屬較活潑．
解答：解：A．由沉淀轉化中溶解度小的向溶解度更小的方向移動，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黑色沉淀，說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀，故A正確；
B．氯化鐵在過氧化氫分解中作催化劑，則在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液，觀察到加氯化鐵的反應快，可說明催化劑對反應速率的影響，故B正確；
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，可制備膠體，但制備膠體的過程中，不能攪拌或加熱，攪拌或加熱能發生膠體聚沉，故C錯誤；
D．原電池中負極金屬較活潑，則將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中，Zn作負極，可比較鋅和銅的金屬活潑性，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀轉化、化學反應速率的影響因素、膠體制備、原電池，注重對高考常考考點的考查，題目難度中等．