Question

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

Answer 1

B

化學反應速率的計算，從Z單位時間的物質的量濃度變化求出v(Z)="(2a" mol/2L)/5min ="0.2amol/(L.min)" ,再根據化學反應速率之比=化學計量數之比，即v(Z)="2v(X)" ,v(X)=1/2v(Z)=0.1amol/(L.min),故A錯；
因反應前后氣體的總質量不相等(質量守恒定律)，即m(X)+m(Y)>m(Z)，若正反應速率大于逆反應速率，氣體的質量是持續減少的，若正反應速率小于逆反應速率，氣體的質量是持續增大的，故混合氣體質量不變之時，就是化學反應達到平衡狀態之時，B正確；
向平衡后的體系中加入1mol固態M，對氣態體系的平衡的影響看作不變，故C錯；
向上述平衡體系中再充入1mol氣態X，導致整個體系的壓強增大，v(正)與v(逆)同樣增大，只是v(正)瞬間增大的倍數比v(逆)的要大得多，故平衡向正反應方向移動。D錯